Question

【题目】回答下列问题：

（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。

（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

Answer 1

【答案】酸 Cu2++2H2O≒Cu(OH)2+2H+ 抑制 Al3++3HCO3－=3CO2↑+Al(OH)3↓ Ag2S CH4 O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

(1)CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7；为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释，故答案为：酸；Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；抑制；

(2)HCO3-和Al3+均可发生双水解反应，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓；

(3)由于25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液，c(Cl-)= c(S2-)，要产生氯化银沉淀，需要c(Ag+)==1.8×10－7mol/L，要产生硫化银沉淀，需要c(Ag+)==×10－24mol/L，因此逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是硫化银，故答案为：Ag2S；

(4)燃料电池中，通入燃料的为负极，通入氧气或空气的为正极。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质为甲烷；在电解质溶液为KOH溶液时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：CH4；O2+4e-+2H2O=4OH-。