题目内容

【题目】填写Fe的氧化物有关内容

氧化物

Fe2O3

Fe3O4

颜色

____

黑色

溶于盐酸后含有的金属阳离子

___

___

【答案】红色 Fe3＋ Fe2+、Fe3＋

【解析】

Fe2O3为红色固体，Fe元素化合价为+3价，Fe3O4为黑色固体，Fe元素化合价有+2、+3价。

Fe2O3为红色固体，Fe元素化合价为+3价，与盐酸反应生成Fe3＋，Fe3O4为黑色固体，Fe元素化合价有+2、+3价，与盐酸反应生成Fe2+、Fe3＋．

练习册系列答案
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【题目】可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是

图Ⅰ图Ⅱ

A. 化学方程式中m+n<e＋f

B. 达平衡后，若升温，平衡左移

C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大

D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

【题目】下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有

A. ②③④ B. ①②④

C. ①②③ D. ①③④

【题目】常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A. H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+

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C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3

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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______；

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

【题目】如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A. a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

【题目】铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂（ ）

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

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