题目内容
【题目】对下列实验的描述不正确的是（ ） 
A.图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
B.图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C.图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D.图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应
【答案】B
【解析】解：A．Zn,Cu形成原电池，锌活泼性强的为负极，检流计的指针偏向正极Cu，所以能够根据指针偏向确定正负极，即可判断金属性强弱，故A正确；
B．在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中液面上升，不是发生的析氢腐蚀，故B错误；
C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；
D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D正确．
故选B．
练习册系列答案
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常数K1；
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2 ， 之间的关系是；
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此时v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．