题目内容

下列叙述中正确的是
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质
C．碱金属在自然界中都以游离态存在.
D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
D
碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，所以过氧化钠就是碱性氧化物，A不正确。钠和钾都是活泼的金属，极易和水反应，所以B、C都不正确。所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列递变规律正确的是
A．热稳定性：HCl>HF>H2OB．元素的最高正化合价：F>S>C>K
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．沸点：金刚石>硫>水>氮气
（7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A­­­_________ B _________ C _________（填化学符号）
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________     ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.
（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是             它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                             ；
（3）c的单质的电子式为                 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                     。
最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是   
A．与12C的化学性质不相同B．与12C的中子数相同
C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素
（11分）如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

⑴写出它们的元素符号：    
A______B______C______D______E______。
⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
⑶指出C在元素周期表中的位置____________。
⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。(用分子式表示)
下列关于放射性气体氡222  86Rn的说法正确的是  (        )
A．质量数为222B．中子数为86
C．质子数为136D．核电荷数为222
在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（   ）
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、18、18、18
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
Z
 
 
W
Q
 
A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子半径的大小顺序为rZ 3＋＞rY2－
D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

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