题目内容
【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2．18g·㎝－3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学方程式 ， 。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b 中的现象 。
（3）容器c 中NaOH溶液的作用是 。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量，比正常情况超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_______________。
【答案】（1）CH3CH2OH 
CH2＝CH2↑＋H2O 、CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
（2）b中水面下降，玻璃管中水柱会上升，甚至溢出
（3）除去乙烯中的酸性气体（SO2、CO2）
（4）①可能温度控制不当，②乙烯通过液溴速度过快。
【解析】
试题分析：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br。
（2）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，所以答案为b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；
（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止造成污染，所以NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体（CO2、SO2）；
（4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯通过液溴速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应，此外，实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（温度控制不当），会导致副反应的发生和副产物的生成。
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