题目内容
【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9,下列判断正确的是( )
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
B. 常温时,pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中,c(H+ )>c(OH—)
C. NaHCO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)
D. 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L
【答案】C
【解析】
A、碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,是因为CO32-的水解的缘故,其水解反应方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,故A错误;
B、HCl为强酸,NH3·H2O为弱碱,等体积混合后,溶质为NH3·H2O和NH4Cl,溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒有:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),得出c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣),故C正确;
D、两种溶液等体积混合,即混合后c(CO32-)=1×10-4mol·L-1,CaCO3达到饱和时,c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)/c(CO32-)=2.8×10-9/(1×10-4)mol·L-1=2.8×10-5mol·L-1,则出现沉淀时CaCl2物质的量浓度大于2.8×10-5×2mol·L-1=5.6×10-5mol·L-1,故D错误。
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