Question

【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1

B.该反应是放热反应

C.该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1

D.每生成1molA2和1molB2，放出akJ热量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由图示可知，生成2molAB(g)放出bkJ能量，故AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1，A正确；

B．由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，B错误；

C．该反应为吸热反应，故该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=====2AB(g)△H=+(a-b)kJ·mol-1

D．由图示分析可知，2molAB(g) 生成1molA2和1molB2，放出(a-b)kJ热量，故D错误；

答案选A。