题目内容

下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)
A．碳原子　
B．P原子价电子轨道表示式
C．Cr原子的价电子排布式　3d44s1
D．Fe2＋　价电子排布式3d44s2
A

试题分析：B不符合洪特规则，不正确；C不正确，应该是3d54s1；D不正确，应该是3d6，所以正确的答案选A。
点评：书写核外电子的排布式时应该利用能量最低原理、泡利不相容原理以及洪特规则。
练习册系列答案
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成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是
A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金
（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
，试回答：
⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。
A. S      B. N2      C. Na      D. Mg     E. Al
⑵若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或__________，反应①的离子方程式为__________或_____________________。
⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）____________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(     )
A．X的气态氢化物比Y的稳定B．X与Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金属性比Y的弱D．原子半径：X>Y>Z>W
下列叙述错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W
D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形
（8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的电子式为                    ；
（2）X 与M形成的化合物名称为                     ；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：
                                                                          ；
（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是                   。
（6分）已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:
（1）写出元素符号：A     C    
（2）写出电子式：D元素的单质      ；B与E形成的化合物        ；
（3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程                                   
下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
(1)B是          ，H是        ，I是        ，F是           。（填化学式）
(2)写出A和B的反应的化学方程式为                                          。
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式                                      。

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