题目内容
(1)用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。
已知:
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = -565.6 kJ/mol ,
请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH(l)的热化学方程式:_____________________;
(2)一种新型燃料电池,一极通入空气,一极通入CH3OH(g),电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。则在该熔融电解质中,O2-向_______( 填“正”或“负”)极移动,电池负极电极反应为:________________;
(3)如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH--空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是 CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_______________;
(2)负;CH3OH-6e-+3O2- =CO2 + 2H2O
(3)1.12 L
(4)10;10-4 mol/L; >
碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
(1)工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备,该反应的化学方程式为 ?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)??? ? △H=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)? △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1)=H2O(g)? ??????????????????? △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式?????????????????
(3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点,已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为??????????????? ;每消耗3.4g NH3转移的电子数为??????????????? (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
(4)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)? △H=Q kJ·mol-1。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
???????? 时间(Min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃时,该反应的平衡常数K= ????? ;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是? ?? ? (填字母编号)。
a.加入一定量的活性炭 ???? b.通人一定量的NO
c.适当缩小容器的体积?????? d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q ??? 0(填“>”或“<”)。?
(1)以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(S)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=1165kJ?mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ?mol-1
则反应2NH3(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=______kJ?mol-1.
(2)用活性炭原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1.
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min) 浓度(mol/L) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
CO2 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到的平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母代号);
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积
d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N3、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q______0(填“>”或“<”).