题目内容
【题目】能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，故A错误；
B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，故B错误；
C、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，则分解反应与氧化还原反应的关系为交叉，不是全包含，故C错误；
D、置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系，故D正确；
故选D．
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。
（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。
（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62— |
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
