反应4NH3(g)+5O2+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行.1分钟后.NH3减少了0．12mol.则平均每秒钟浓度变化正确的是 [ ]A．NO:0．001mol·L-1 B．H2O:0．002mol·L-1C．NH3:0．002mol·L-1 D．O2:0．00125mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

反应4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

[ ]

A．NO：0．001mol·L^-1　　　　　　　
B．H₂O：0．002mol·L^-1C．NH₃：0．002mol·L^-1　　　　　　
D．O₂：0．00125mol·L^-1

A

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反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在密闭容器中进行，3s后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用水蒸气表示的平均反应速率为（　　）

A．0.045 mol/（L?s）

B．0.015mol/（L?s）

C．0.010 mol/（L?s）

D．0.0075 mol/（L?s）

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）

A．v（NH₃）=0.02 mol?L^-1?s^-1

B．v（O₂）=0.01 mol?L^-1?s^-1

C．v（N₂）=0.02 mol?L^-1?s^-1

D．v（H₂O）=0.02 mol?L^-1?s^-1

反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）

A．V（O₂）=0.01 mol/（L?s）

B．V（NO）=0.008 mol/（L?s）

C．V（H₂O）=0.003 mol/（L?s）

D．V（NH₃）=0.004 mol/（L?s）

硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如下：
请回答下列问题：

（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸．某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是

．（请用化学方程式解释之）
（2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ?mol^-1②
试写出N₂氧化为NO的热化学方程式

；
（3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：

据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在

左右，该反应所使用的催化剂是

．
温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是

．
（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是

．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是

．
A．降低反应体系的压强 B．实际生产中采用物料比n（O₂）/n（NH₃）为1.7～2.0
C．研究开发使用效果更好的催化剂 D．升高反应体系的温度．

反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）

A、v（O₂）=0.01mol?L^-1?s^-1

B、v（NO）=0.002mol?L^-1?min^-1

C、v（H₂O）=0.003mol?L^-1?s^-1

D、v（NH₃）=0.001mol?L^-1?s^-1