题目内容

常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(    )

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C.常温条件下单质硫为原子晶体Sx

D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

解析：由题意可知S8转化为S6、S4、S2，每种单质的组成和结构不同，所以属于化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热，被氧化成SO2。

答案：B

练习册系列答案
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（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反应的热化学方程式是                                          。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反应，下列判断正确的是           。、

          a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

              c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

          a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放    b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

 

（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是           。、
a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收

（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反应的热化学方程式是                                           。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反应，下列判断正确的是            。、

           a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

              c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                         。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是            （填代号）。

a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

 
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题：
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。
②CO有多种等电子体，其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。
③Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型），Fe元素的化合价__________。
(3)SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示，其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。
(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：____________________。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

（已知：①CO（g）+ O2(g)＝CO2（g）　 △H=－283.0KJ·mol-1　

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）　　 △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI　　　　 II 2HI　 　 H2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

　 　 分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　 。、

　　　 　 a．反应III易在常温下进行　　　　　　　 b．反应I中SO2氧化性比HI强

　　　　　　 c．循环过程中需补充H2O　　　　　　　 d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的　　　　 ，产生H2的速率将增大。

　　　 　 a．NaNO3　　　　 b．CuSO4　　　　　　　 c．Na2SO4　　　　　　　 d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是　　　　　 （填代号）。

a．高空排放　 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3　 d．用浓硫酸吸收

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