题目内容

12．完全燃烧某有机物，生成a g二氧化碳和b g水，则有机物中碳、氢原子个数之比是（　　）
A．a：bB．$\frac{a}{44}$：$\frac{b}{9}$C．$\frac{a}{12}$：$\frac{b}{12}$D．$\frac{a}{44}$：$\frac{b}{18}$

分析 依据完全燃烧某有机物，生成a g二氧化碳和b g水，原子个数比等于物质的量之比，据此判断即可．

解答 解：依据题意得：C、H两种元素的原子个数比为：$\frac{a}{44}$：$\frac{b}{18}$×2=$\frac{a}{44}$：$\frac{b}{9}$，
故选B．

点评 本题主要考查的是有机物的化学式计算，题目难度不大，依据燃烧法可以确定有机物中的C与H，不能确定是否含有O元素，注意总结．

练习册系列答案
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2．下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-
3．写出下列离子方程式．
（1）钠投入到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）硫酸铵和烧碱两溶液混合并加热NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂和消毒剂Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）实验室制Cl2MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+H2O；
（5）大理石雕塑上洒上盐酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
20．已知Q与R的摩尔质量分别为18g/mol和44g/mol，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　）
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9
7．下列离子组一定能够大量共存的是（　　）
A．CO32-Cl-  Na+   H+B．K+   Na+  SO42-  Ba2+
C．Cl-  Na+   Ag+  NO3-D．CO32- SO42- Cl- OH-
17．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）
A．乙炔B．丙烯C．1，3-丁二烯D．丙炔
4．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．H2SO4=2H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．Na2CO3=2Na+1+CO3-2D．NaHCO3=Na++HCO3-
1．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体放出一部分到bmL刻度线处，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　）
A．（a-b） mLB．（25-a）mLC．（b-a）mLD．大于a mL
2．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，反应过程中能量变化如图：请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a．活化能；b．反应热．
（2）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），
该反应的△H＜0 （填“＜0”或“＞0”）；
（3）已知H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ•mol-1，
标准状况下4.48LH2在1.00molO2中燃烧生成水蒸气时产生的热量为48.36kJ．

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