Question

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄ 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂===SO₂  ΔH＝－297.3 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少，A不正确；反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，B不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，C正确；D不正确，没有注明物质的状态，答案选C。