将一浅绿色溶液.置于空气中.变黄色.将此黄色溶液逐滴滴入沸水中.形成一种红褐色胶体.下列说法中错误的是( )A.该浅绿色溶液中含有Fe2+.在空气中被氧化为Fe3+B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+.向其中滴加KSCN溶液C.配制该浅绿色溶液.要向其中加少量酸与铁粉.目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（）

A.该浅绿色溶液中含有Fe2+，在空气中被氧化为Fe3+

B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化

D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色

【解析】向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3+，无法证明是否含有未被氧化的Fe2+。

练习册系列答案

相关题目

下列说法错误的是（）

A．元素周期表共有18个纵行

B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D．14462Sm与14562Sm互为同位素

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。

（1）物质C和E的名称分别为_______、_______；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______________；

（3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；

（4）新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为________________________________________。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是（）

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOH

C.“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是（）

A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．自然界的含硅化合物易开采

C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制

D．自然界中存在大量单质硅

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）

A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+

C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）

A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入到过量NaHCO3溶液中

④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（）

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

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