题目内容

某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（　　）
①反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量．
A．①②B．①③C．①②③D．②③④

当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，可知道反应是一个放热反应，故①正确；
在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误；
放出的热量让试剂瓶中的气体压强增大，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故③正确；
生成物化学键生成释放的能量高于反应物化学键断裂放出的能量，故④错误；
故选B．
练习册系列答案
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北京时间９月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球。“神舟”七号汇集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00g C2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量。下列叙述正确的是（    ）
A．燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应
B．火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的
C．火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染
D．偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2550kJ/mol
X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为（　　）
A．金属键B．离子键
C．共价键D．既有离子键又有共价键
下列说法正确的是（　　）
A．干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B．酒精可作燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭需加热到一定温度才燃烧，故木炭燃烧是吸热反应
D．用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出大量的热
化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠②氮气与氢气合成氨气③锌与稀硫酸反应④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．
下列物质加入水中发生吸热过程的是（　　）
A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3
已知反应X+Y═M+N为吸热反应，则下列说法正确的是（　　）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，所以需要加热才能使反应进行
C．该反应的能量变化与化学键变化无关
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
④  2S(g) =S2(g)         △H4
则△H4的正确表达式为
A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）
2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)    △H＝－112．3 kJ/mol 
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
下图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝       。

（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
1
650
2
4
2．4
1．6
5
2
900
1
2
1．6
0．4
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为          ，此温度下的平衡常数为         ，温度升高时平衡常数会         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是          。
③若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2­­­O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α2 (H2O)   α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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