Question

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①  原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

          

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置                      ；

（2）BC₂分子的电子式               ；

（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式                               ；

（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因                           ；

（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色；

②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；

③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。

请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。

①                                                                    ；

②                                                                       ；

                                                                        ；

③                                                                     。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）第2周期ⅣA族     （2）

（3）Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^—＋HClO［写“＝”也可以］

（4）碱性    ClO^-＋H₂OHClO＋OH^-

（5）①2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

浅绿色Fe²⁺被过氧化氢氧化成黄色Fe³⁺（浓度大时呈深棕黄色）

②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe³⁺催化，使反应速率加快而剧烈

③反应①使c(H⁺)降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃＋3H⁺正向移动，当水解出的Fe(OH)₃较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）

【解析】

试题分析：根据三种化合物的比例模型及性质介绍，可知甲为H₂O，乙为CH₄，丙为HClO。根据四种元素原子半径的大小关系，可知A为Cl，B为C，C为O，D为H。

（1）B为C，位于元素周期表第二周期第VIA族。

（2）BC₂为CO₂，碳氧之间形成双键，有2个共用电子对。

（3）Cl₂与H₂O反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸，要写成分子形式。

（4）NaClO溶液显碱性，因为ClO^-水解使溶液中OH^-浓度大于H+浓度。

（5）丁有H、O两种元素构成，且为18电子分子，则丁为H₂O₂。

①H₂O₂有强氧化性，可将浅绿色的Fe²⁺氧化为棕黄色的Fe³⁺。

②Fe³⁺是H₂O₂分解的催化剂。

③H₂O₂分解产生的热量促进了Fe³⁺水解，产生沉淀。

考点：考查元素周期律，元素化合物性质，常见物质的结构，盐类的水解，离子方程式书写等。