温度为500℃时.反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行.半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol.则此反应的平均速率v A.v(O2)=0.01mol/(L?s)B.vC.v(H2O)=0.006mol/(L?s)D.v(NH3)=0.005mol/(L?s) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（　　）

A、v（O₂）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.01 mol/（L?s）

C、v（H₂O）=0.006mol/（L?s）

D、v（NH₃）=0.005mol/（L?s）

分析：根据v（NO）=

△n

△t

计算NO的反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比计算其它气体的反应速率．

解答：解：v（NO）=

△n

△t

0.3mol

30s

=0.005 mol/（L?s），
A．v（O₂）=

v（NO）=

×0.005 mol/（L?s）=0.0065mol/（L?s），故A错误；
B．v（NO）=

△n

△t

0.3mol

30s

=0.005 mol/（L?s），故B错误；
C．v（H₂O）=

v（NO）=

×0.005 mol/（L?s）=0.0075 mol/（L?s），故C错误；
D．v（NH₃）=v（NO）=0.005mol/（L?s），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应速率的计算，明确同一可逆反应中同一时间段内各种物质的反应速率与其计量数之间的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，难度不大．

练习册系列答案

．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是

丁、乙、甲、丙

甲：在500℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
乙：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5mol O₂反应．

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，

硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为

了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验

(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄

反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中

加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，

量气管的适宜规格是_____________mL。 (选填：200,400,500)。

(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式

为：________________________________________

(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是；

____________________________________________________________________________。

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代数式表示)。

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图K16－2所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。

图K16－2

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________________________________________。

A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol^－¹＝b g÷64 g·mol^－¹＋V mL/22400 mL·mol^－¹，依据的原理是___________________________________________。

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝______________________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H₂)/n(SO₂)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，则该反应的平衡常数表达式为。

（2）已知在一定温度下，

C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H₁

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g） △H₂

C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g） △H₃

则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：。

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）。

（16分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200,400,500） mL 。

（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________________

（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到 VmＬ气体，则有：ag／65g·mol^－¹＝bg／64g·mol^－¹＋V mL / 22400 mL·mol^－¹，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：、、。

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