题目内容
【题目】次氯酸可用于杀菌消毒,已知时:①、②,下列说法正确的是( )
A.在时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:
B.将与混合后的溶液,一定存在:
C.将与等体积混合后的溶液,溶液显碱性,则存在:
D.已知酸性,则等浓度和NaClO的混合液中:
【答案】B
【解析】
.根据盖斯定律①-②得,故A错误;
B.二者完全反应后,溶液中溶质为等物质的量浓度的HClO和NaClO,根据电荷守恒和物料守恒可知,因此,故B正确;
C.二者完全反应后,溶液中溶质为等物质的量浓度的NaClO、HClO和NaCl,溶液呈碱性,说明HClO的电离程度小于NaClO水解程度,则微粒浓度大小顺序是,故C错误;
D.酸性,则酸根离子水解程度,酸根离子水解程度越大,则该酸根离子在水溶液中浓度越小,这两种酸根离子都水解导致溶液呈碱性,离子浓度大小顺序是,故D错误;
故答案为B。
【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
(1)用肼为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知: , ; , ;则 ______ (用、表示),该反应的化学平衡常数 ______ (用、表示)。
(2)汽车尾气转化反应:未配平,将NO和CO转化为和和,实现除污,每生成还原剂失去电子数为 ______ 。
(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应。在时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | ||||||
0 | ||||||
0 |
①0~10min内,NO的平均反应速率 ______ ;时,该反应的平衡常数 ______ 。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 填字母编号。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒容时,充入一定量的氦气 d.加入合适的催化剂
(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是的KOH溶液,电池反应为:。放电时,该电池正极的电极反应式为 ______。
(5)实验室中用NaOH溶液吸收,发生反应为。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为 _________ 。