题目内容

【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图,则下列说法正确的是( )

A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色则可证明已完全转化为

【答案】B

【解析】

根据环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:根据逆向思维的方法推导,CBA,据此分析解答。

A.由上述分析可知,A,故A错误;

B.根据合成路线,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应,反应③为加成反应,反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应,故B正确;

C.反应②为卤代烃的消去反应,需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热,反应③为烯烃的加成反应,条件为常温,故C错误;

DB为环戊烯,含碳碳双键,环戊二烯含碳碳双键,均能使高锰酸钾褪色,则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题:

1)在1”中,曲线___(填:ab)表示使用了催化剂;该反应属于_____(填:吸热、放热)反应。

2)下列说法正确的是_____

A.起始充入的CO2mol

B.增加CO浓度,CO的转化率增大

C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO2molH2,再次达到平衡时

n(CH3OH)/n(CO)会减小

3)从反应开始到建成平衡, v(H2)=________;已知:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填增大减小不变)。

4)请在3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线________(在曲线上标出P1P2,且P1<P2)。

(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是

ACH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol

BCH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32gCH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________________

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