题目内容
现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体的质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉的质量为
- A.8.4 g
- B.5.6 g
- C.2.8 g
- D.16.8g
解析:
试题
分析:盐酸是一元强酸,而硫酸是二元强酸,但生成的氢气是2:3,这说明硫酸是过量的,而盐酸全部反应。盐酸生成的氢气是0.1mol,则硫酸生成的氢气是0.15mol。所以投入铁粉的质量是0.15mol×56g/mol=8.4g,答案选A。考点:考查金属铁和盐酸、硫酸反应的有关计算
点评:该题的关键是准确判断出酸的过量问题,而判断的方法是采用极值法。该题属于中等难度的试题。
(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
;
(2)H2S在水中的电离方程式为 __________;
NaHCO3在水中的电离方程式为 ;
已知H2A的电离方程式为:H2A ="=" H++HA-; HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”或“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸) V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) (填>、=或<);理由是
;
(4)已知CH3COO-+H+ CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加水 | D.升高温度 |