[题目]对水的电离不产生影响的是A. KCl B. FeSO4 C. CH3COONa D. H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对水的电离不产生影响的是

A. KCl B. FeSO4 C. CH3COONa D. H2SO4

【答案】A

【解析】由水的电离平衡可知，A. 加入KCl，对平衡无影响，A正确；B. 加入FeSO4，亚铁离子与水中氢氧根结合，促进水的电离，B错误；C. 加入CH3COONa，醋酸根离子与水的氢离子结合，促进水的电离，C错误；D.加入 H2SO4，增大氢离子浓度，抑制水的电离，D错误。故答案选A。

练习册系列答案

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是： ( )

A. 反应达到平衡时，X的转化率为60％

B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变浓度可以改变此反应的平衡常数

【题目】下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（　　）

A. Al2O3 B. Al C. Al（OH）3 D. Fe

【题目】关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是

A. O2在反应中作氧化剂 B. 该反应转移了4e－

C. Hg是被还原得到的产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂

【题目】A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

【题目】铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如下：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有__________，固体b的成分是__________。

（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______________________。

（3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol·L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反应的化学方程式是______________________。

（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括_____________。将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

（5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+ 氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液。