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下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是
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C
正确答案:C
A、应先将2S轨道排满后再排2P轨道;B、电子总是分占不同的轨道,而且自旋方向相同;D、是激发态。
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下列元素原子的电子排布图正确的是( )
(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.尿素(H
2
NCONH
2
)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H
2
NCONH
2
)
6
](NO
3
)
3
[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe
3+
的核外电子排布式为
。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
。
⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是
。
⑶[Fe(H
2
NCONH
2
)
6
](NO
3
)
3
中“H
2
NCONH
2
”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是
。与NO
3
—
互为等电子体的一种化合物是
(写化学式)。
⑷CO
2
和NH
3
是工业上制备尿素的重要原料,固态CO
2
(干冰)的晶胞结构如右图所示。
1个CO
2
分子周围等距离且距离最近的CO
2
分子有
个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
。
B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:
实验步骤如下:
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。
②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。
步骤①中加入沸石的目的是
。
步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是
,然后大火加热蒸出乙醇的目的是
。
步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是
,玻璃管的作用是
。
用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是
。
以下能级符号正确的是 ( )
A.1p
B.2d
C.3f
D.4s
两种元素原子X和Y,Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子,Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍,则X、Y的质子数分别为 ( )
A.14和11
B.5和2
C.17和6
D.6和13
有M、R两种主族元素,已知M
2
-
离子与R
+
离子核外电子数之和为20,下列说法正确的是( )
A.若M在第3周期,则R一定在第2周期
B.M与R的质子数之和为20
C.M
2
-
可能比R
+
的离子半径小
D.M与R的原子序数之差可能等于7
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( )
A.元素Q的非金属性比R的强
B.离子半径的大小顺序为:
r
(T
m+
)>
r
(W
n
—
)
C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物
D.元素T与元素R的最高正价之和等于8
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X
2+
和Z
—
离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A.与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H
2
YO
4
D.X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应
(11分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H
2
2NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。
a.离子半径:Na
+
>Mg
2
+
>S
2
-
>Cl
-
b.酸性:H
4
SiO
4
>H
3
PO
4
>H
2
SO
4
>HClO
4
c.氢化物稳定性:PH
3
<H
2
S<HCl d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH
4
、PH
3
、H
2
S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________
a.常温下S比Cl
2
单质的熔点高 b.Cl
2
与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl
2
形成的化合物中S元素呈正价态
d.比较两元素的单质与H
2
化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。
(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。
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