题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、卤代烃在碱溶液中加热发生水解反应生成醇；
B、关键离子反应的实质是氢氧根离子和碳酸氢根离子的反应，等物质的量物质反应满足氢氧根离子全部反应；
C、加入酸后形成硝酸能氧化碘离子和亚铁离子，亚铁离子还原性小于碘离子；
D、过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化为氧气，本身被还原为锰离子；
B、关键离子反应的实质是氢氧根离子和碳酸氢根离子的反应，等物质的量物质反应满足氢氧根离子全部反应；
C、加入酸后形成硝酸能氧化碘离子和亚铁离子，亚铁离子还原性小于碘离子；
D、过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化为氧气，本身被还原为锰离子；
解答：解：A、溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热水解，离子方程式为：C2H5Br+OH-
CH3CH2OH+Br-，故A错误；
B、等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C、在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸，碘离子的还原性大于亚铁离子，所以先氧化碘离子，6I-+8H++2NO3-═3I2+2NO↑+4H2O，故C错误；
D、在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
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B、等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C、在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸，碘离子的还原性大于亚铁离子，所以先氧化碘离子，6I-+8H++2NO3-═3I2+2NO↑+4H2O，故C错误；
D、在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查卤代烃的水解应用，酸式盐和碱反应量不同产物不同，氧化还原反应的反应顺序和离子方程式的正确书写．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
