题目内容
【题目】无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林不含K＋)________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。
【答案】蔗糖 
AD Cl-
【解析】
(1)根据公式计算：c＝n/V；
(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾中的K＋的浓度；
(3)A没影响；B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会和硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。
（1）同一溶液，体积相等，则物质的量越大溶液浓度越大，
蔗糖的物质的量为：
mol=0.146mol；
硫酸钾的物质的量为：
mol=0.00287mol；
阿司匹林的物质的量为：
mol=0.00194mol；
高锰酸钾的物质的量：
mol=0.0032mol；
硝酸银的物质的量：
mol=0.00024mol；
所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最多；
故答案为：蔗糖；
（2）溶液中钾离子的物质的量为（2×
+）mol，则依据C=
，溶液中钾离子的物质的量浓度为：；
（3）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项A选；
B．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，选项B不选；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有氯化钠，氯化钠能够消耗银离子，导致溶液中银离子浓度偏小，选项C不选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，选项D选；
答案选AD；
（4）银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，可以向待测液中加入标准氯化钠（或其他可溶性的氯化物）溶液以及合适的指示剂进行滴定，即可测定溶液中硝酸银的浓度。
故答案为：Cl-。
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。