Question

【题目】25℃时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是

A. M线表示随pH的变化 B. 若温度升高，两条线均往上平移

C. BR溶液呈碱性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.随着碱的加入，发生反应：HR+BOH=BR+H2O，溶液中c(R-)增大，c(HR)减小，lg增大，即pH增大，lg增大，所以N表示，lg随pH的变化，A错误；

B.若升高温度，HR、BOH电离程度增大，离子浓度增大，电解质分子浓度降低，所以离子遇分子浓度的比值增大，其对数就增大，因此两条线均往上平移，B正确；

C.M表示BOH，N表示的是HR，根据图像可知，当lg=0，即=1时，pH=8，c(OH-)=10-6mol ，K(BOH)=10-6mol/L，lg=0时，=1，此时溶液的pH=5，c(H+)=10-5mol，K(HR)==10-5mol>10-6mol/L=K(BOH)，弱酸的电离平衡常数比弱碱的电离平衡常数大，所以BR溶液呈酸性，C错误；

D.根据lg=0时，pH=5，可知K(HR)=10-5，所以NaR的水解平衡常数Kh=，则0.1mol/LNaR溶液的pH大约为9，D错误；

故合理选项是B。