题目内容
11．下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是（ ）| A． | 锌片、石墨棒，稀硫酸 | B． | 铜片、银片，稀盐酸 | ||
| C． | 锌片、铜片，CCl4 | D． | 铁片、铁片，稀硫酸 |
分析 两个活性不同的电极、有电解质溶液、构成闭合回路可形成原电池，且原电池反应为常温下自发进行的放热的氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．Zn为负极，石墨为正极，正极上氢离子得到电子，可组成原电池，故A选；
B．Cu、Ag均与稀盐酸不反应，不能构成原电池，故B不选；
C．Zn、Cu均与四氯化碳不反应，不能构成原电池，故C不选；
D．两个均为Fe，不存在两个活性不同的电极，不能组成原电池，故D不选；
故选A．
点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C-H键：413kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol，乙炔的结构是为H-C≡C-H．则下列叙述正确的是（ ）
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热/（kJ/mol） | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | |
| B． | CH4和C2H2中所含化学键完全相同 | |
| C． | 2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4kJ/mol | |
| D． | C≡C键能为796.0kJ/mol |
2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（ ）
| A． | ①浊液中存在平衡：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq） | |
| B． | ②中溶液变澄淸原因：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O | |
| C． | ③中顔色变化说明有AgCl生成 | |
| D． | 该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 |
19．下列卤代烃在NaOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）
①
②
③（CH3）3CCH2Cl
④
⑤
⑥CH3Cl．
①
②
③（CH3）3CCH2Cl
④
⑤
⑥CH3Cl．
| A． | ①③⑥ | B． | ②③⑤ | C． | 全部 | D． | ②④ |
6．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 天然气和沼气的主要成分是甲烷 | |
| B． | 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 | |
| C． | 油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 | |
| D． | 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 |
16．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 除去淀粉溶液中的NaCl | 将混合物装入半透袋中，并放入流动的蒸馏水中 |
| B | 除去Mg粉中混有的A1粉 | 加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| C | 用苯萃取溴水中的Br2 | 先从分液漏斗正口放出水层，再从上口倒出有机层 |
| D | 测定NaClO溶液的pH | 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物 | |
| B． | 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化 | |
| C． | 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料 | |
| D． | 煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料 |
20．下列判断错误的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 | B． | 原子半径：N＞P＞As | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
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