题目内容
【题目】25℃ 时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)
C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)
D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+
【答案】D
【解析】
A. 由图可知，
的三种酸HX、HY、HZ溶液的
，故酸性强弱为
，酸性越弱，电离程度越小，所以离子浓度
，故A错误；
B. 酸溶液的体积、物质的量浓度均相同时，酸的酸性越弱，中和酸溶液至中性所消耗的碱的物质的量越少，所以反应消耗的酸的物质的量也越少，即
，故B错误；
C.当
时，各溶液中的酸及其对应盐的物质的量浓度相等，酸的酸性越弱越不易电离，而其对应的盐越容易水解，溶液中酸根离子越少，
，当时混合溶液呈酸性，则
，结合电荷守恒可知
，所以当时，
，故C错误；
D. 根据电荷守恒，HY与HZ混合溶液中，
，
，所以
，故D正确；
故答案为D。
【题目】二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法：
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1
③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3
（1）△H3=________kJ·mol-1。
（2）某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH3OH（g）发生反应②，测得有关数据如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.4 | 0.2 | 0.02 | 0.02 |
①前2min内，H2O（g）的平均反应速率为________mol·L-1·min-1；此反应在该温度下的平衡常数为________；若再向容器中分别加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此时该反应中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率α（CH3OH）=________。
（3）一定条件下，发生反应③，原料气中
和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。
结合图像，可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：
a：________；
b：________。
【题目】已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
醋酸 | 氢硫酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.8×10-5 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=4.9×10-10 |
(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。
