题目内容
【题目】将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装罝的说法，正确的是（ ） 
A.碳棒是正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D.该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
【答案】A
【解析】解：A．Fe易失电子作负极、C作正极，故A正确； B．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故B错误；
C．该装置中Fe易失电子作负极、C作正极，电流由碳棒流出经过电流计流向铁片，故C错误；
D．该装置电池反应式与Fe和硫酸铜发生置换反应方程式相同为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选A；
该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
练习册系列答案
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【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1： 
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是 ．
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是（填化学式）．
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ．
（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是 ．