题目内容
【题目】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的 阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>X
C.Z>X>YD.Z>Y>X
【答案】D
【解析】
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径,由原子序数越大,离子半径越小,则原子序数为Y>X,又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同,则在同一主族,Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径,由同主族原子半径越大,原子序数越大,则原子序数为Z>Y,所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z>Y>X,答案选D。

【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
(1)CH4-H2O催化重整:
反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol
反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol
①提高CH4平衡转化率的条件是________。
a.增大压强 b.加入催化剂 c.增大水蒸气浓度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。
③在密闭容器中,将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ,达到平衡时CO的转化率是80%,其平衡常数为 _________。
(2)实验发现,其他条件不变,相同时间内,向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验,结果如下图所示:
①投入CaO时,H2百分含量增大的原因是:_________。
②投入纳米CaO时,H2百分含量增大的原因是:__________。
(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低,相关数据如下表:
反应 | Ⅰ | Ⅱ |
H(kJ/mol) | +75 | ﹣173 |
①研究发现,如果反应Ⅰ不发生积炭过程,则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此,若保持催化剂的活性,应采取的条件是_________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应,通入过量水蒸气能有效清除积炭,反应的化学方程式是_________。