题目内容
【题目】如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是( )
A. 外电路的电流方向为：X→导线→Y
B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y
C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D. 溶液中的SO42-向X极移动
【答案】D
【解析】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，则A．电流从正极流向负极，所以外电路的电流方向为：Y→导线→X，A错误；B．原电池中，易失电子的电极为负极，若两电极都是金属，X易失电子，则它们的活动性顺序可能为X＞Y，B错误；C．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以X电极发生氧化反应、Y电极发生还原反应，C错误；D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，则硫酸根离子向负极X电极移动，D正确；答案选D。
快乐小博士巩固与提高系列答案
【题目】碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：
(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中，使SO2被吸收。①该反应生成石膏(CaSO4 2H2O)，化学方程式为____________________。
②标准状况下，某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g L-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标
准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。
(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。
已知：
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-3催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g) +CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：
已知:TON=
①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。
② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L-1·h-1（保留两位有效数字）。
③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正
反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
电离常数(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
