题目内容

无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、ClO－、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3－、H+
C．K+、Mg2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－
C
A：HCO3－、ClO－与H+均生成弱酸，不可能大量存在
B：Fe2+为浅绿色，并且在H+存在下，可被NO3－氧化，不正确
C：正确
D：OH－与NH4+可生成弱碱，排除
练习册系列答案
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在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是
A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl¯、SO42¯
B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3¯、CH3COO¯
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： Cu2+、Ba2+、S2¯、I¯
D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO¯、NO3¯
某溶液中可能含有Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、NO3－、SO42－、Cl－、OH－离子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为                  ；
(2)写出②的离子方程式：                                    。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是：         。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为：                      。
下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是
A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
下列各组离子一定能大量共存的是
A．含大量AlO2-的溶液：Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
B．无色溶液中：Na+、Cl-、Cr2O72-、SO42-
C．在c(OH-)=10-1mol·L-1的溶液中：S2-、K+、SO42-、NO3ˉ
D．使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、Brˉ、NO3ˉ
下列离子方程式表达正确的是 （   ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B．“84消毒液”（有效成分NaClO溶液）和“沽厕灵”（浓HCl）混合放出氯气：
ClO－＋Cl－＋H＋=Cl2↑＋OH－
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－
D．含Fe（SCN）3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe（SCN）3＋3OH－=Fe（OH）3↓＋3SCN－
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、CO32－、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
下列化学原理表述正确的是
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是：

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