Question

【题目】已知H2R为二元弱酸：H2RHR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、从图分析，当pH=1.2时，溶液中的H2R和HR-物质的量分数相等，根据电荷守恒分析，有c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(HR-)，则c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)，正确，不选A；B、从pH=1.2和pH=4.2分析，Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，由电离平衡常数分析，则c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= Ka1/Ka2=1000，正确，不选B；C、将相同的物质的量的两种固体完全溶于水，可以配制成不同浓度的溶液，溶液的浓度不同，pH不同，不一定是4.2，错误，选C；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中，溶液中由酸电离出的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制程度减小，水的电离程度一直增大，正确，不选D。