用一种试剂除去下列各气体中的杂质:(1)CO2(SO2):试剂 .离子方程式 (2)SO2(HCl):试剂 .离子方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：
（1）CO₂（SO₂）：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　
（2）SO₂（HCl）：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　

（1）溴水　，离子方程式　Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 4H^＋ + SO₄^2― + 2Br^―
（2）NaHSO₃　，离子方程式　HSO₃^― + H^＋ →H₂O + SO₂ ↑

略

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用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）（2分）所需浓硫酸的体积是_________ml；
（2）（5分）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

（11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH

溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转

移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO₃质量	其他物质的质量	待测数据
④	1． 2g	无其他物质
⑤	1． 2g	CuO 0.5g
⑥	1． 2g	MnO₂ 0.5g

      回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指        。
（4）若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为     。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．          。b． CuO的化学性质有没有改变。

（8分）在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七种气体中：
（1）比空气密度小的气体是           ；
（2）有刺激性气味的气体是              ；
（3）有颜色的气体是               ；
（4）水溶液呈碱性的气体是          ；
（5）常用作氧化剂的气体是               ；
（6）常用作还原剂的气体是           ；
（7）能用排水法收集的气体是                  ；
（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是          。

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：
（1）操作I的名称为        ，操作II所需要的玻璃仪器有                   。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
                                           。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W ₁g和W ₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为                                         。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
(1)制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                      。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
                                                                        。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是                  ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是                          。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是                            。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
                                               。

下列配制银氨溶液的操作中，正确的是( )

A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO₃溶液，再加入过量浓氨水振荡混合

B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO₃溶液至过量

C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO₃溶液至过量

D．在洁净的试管中加入2% AgNO₃溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止

下列关于乙炔制取的说法中，正确的是

A．实验室制取乙炔的反应为

B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水

C．点燃乙炔前必须验纯

D．用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质

对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（）

A．对装置甲，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气

B．装置乙用于实验室制取Cl₂

C．从海带中提取碘的实验过程中，用丙图装置向烧杯中放出碘的苯溶液

D．丁图装置可用于实验室收集甲烷气体