题目内容
【题目】周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7,这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX,其常用于检测溶液中的某种金属阳离子;W、X、Y组成一种共价化合物分子(XW—Y—Y—W
X),该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断正确的是( )
A.W的氢化物的熔点一定比X的低
B.Z2Y是只含一种化学键的离子化合物
C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.简单离子的半径大小:Z>Y
【答案】B
【解析】
W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7,可以是4+2+1、3+3+1、3+2+2,说明均为主族元素;W、X、Y组成一种共价化合物分子(XW—Y—Y—W
X),根据该分子中的成键特点可知X应为第VA族,Y为第ⅥA族,W为第ⅣA族,则W、X、Y三种元素所在周期应为2,2,3,再结合原子序数依次增大可知W位于第2周期第ⅣA族,为C元素;X位于第二周期第VA族,为N元素;Y位于第三周期第ⅥA族,为S元素,则四种元素组成中学常见的离子化合物ZYWX应为KSCN,即Z为K元素。
A.W为C,其氢化物为烃类,烃类有多种,其中相对分子质量较大的烃类熔点高于N元素的氢化物,故A错误;
B.K2S是只含有离子键的离子化合物,故B正确;
C.Y的氧化物有SO3和SO2,SO3对应的水化物H2SO4是强酸,但SO2对应的水化物H2SO3是一种弱酸,故C错误;
D.K+与S2-电子层数相同,但S2-的核电荷数更小,半径更小,故D错误;
故答案为B。
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