Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素名称：A

氢

，B

碳

，C

氮

，D

氧

，E

硫

．
（2）画出D的阴离子的结构示意图：

．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：

N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃

．
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：

溶液呈红色

．
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是：

CO₃^2- HCO₃^-、Na⁺

．

Answer 1

分析：A元素原子形成的离子核外电子数为零，所以A是H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多排8个电子，所以，L层是最外层，排4个电子，所以B是C元素；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳，所以E是S元素；E元素与D元素同主族，D、E是短周期中的非金属元素，它们的原子序数依次增大，所以D是O元素；C、D元素周期表中处于相邻的位置，C、D是短周期中的非金属元素，它们的原子序数依次增大，所以C是N元素，然后结合元素化合物知识进行分析、解答．

解答：解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，所以A是H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多排8个电子，所以L层是最外层，排4个电子，所以B是C元素；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳，所以E是S元素；E元素与D元素同主族，D、E是短周期中的非金属元素，它们的原子序数依次增大，所以D是O元素；C、D元素周期表中处于相邻的位置，C、D是短周期中的非金属元素，它们的原子序数依次增大，所以C是N元素，故A、B、C、D、E五种元素分别是：H、C、N、O、S．
（1）A、B、C、D、E五种元素分别是：H、C、N、O、S，故答案为：氢；碳；氮；氧；硫；
（2）D的阴离子是O^2-，故答案为：；
（3）A的单质是氢气，C的单质是氮气，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，
N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃
NH₃+H₂O=NH₃．H₂O
NH₃．H₂O

电离

NH₄⁺+OH^-
 氨气的水溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，
故答案为：N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃ ；溶液呈红色；
（4）9gB单质的物质的量是0.75mol，9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体是CO₂，
                 C+O₂ =CO₂
                 1      1
            0.75mol     0.75mol
所以生成的二氧化碳是0.75mol，
 NaOH的物质的量为n=1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，
由CO₂+NaOH=NaHCO₃、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可知，
当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1：1时，产物是碳酸氢钠；当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1：2时，产物是碳酸钠．
当二氧化碳与与氢氧化钠的物质的量之比大于

1

2

小于1时，产物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．
所以，溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：CO₃^2-  HCO₃^-、Na⁺．

点评：解题规律：先通过题中信息推断元素，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质．（4）题要注意结合方程式确定溶质的成分．