题目内容
一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则蒸发后溶液的物质的量浓度为
| A．2.2 mol / L | B．4 mol / L | C．5 mol / L | D．6.25 mol / L |
B
设蒸发后溶液的质量是m，则根据再蒸发过程中溶质不变可知，（m＋50g）×14％＝m×28％，解得m＝50g，即溶质的质量是50g×28％＝14g，物质的量是14g÷56g/mol＝0.25mol，所以蒸发后的溶液浓度是0.25mol÷0.0625L＝4.0mol/L，答案选B。
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