题目内容
（16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F的化学式为 。 (2)溶液I中所含金属离子是 。
(3)由E生成G的反应类型为 ， ；
A和B的混合物称为 。
(4)写出下列离子方程式： C+L ；
H转变成I ；
I转变成J ；
（5）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。
(1)单质F的化学式为 。 (2)溶液I中所含金属离子是 。
(3)由E生成G的反应类型为 ， ；
A和B的混合物称为 。
(4)写出下列离子方程式： C+L ；
H转变成I ；
I转变成J ；
（5）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。
（1）H2 （2）Al3+和Na+ (3) 复分解反应，氧化还原反应；铝热剂
(4) Fe +2H+
Fe3＋+H2↑ AlO
+4H+ Al3++2H2O
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH
（5）H2SO4(或HNO3)
(4) Fe +2H+
Fe3＋+H2↑ AlO+4H+ Al3++2H2OAl3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH （5）H2SO4(或HNO3)试题分析：（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝；
（2）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na+、Al3+；
（3）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，依次是复分解反应，氧化还原反应；
（4）铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe +2H+
Fe3＋+H2↑；偏铝酸钠与过量酸反应生成的是铝离子：AlO
+4H+ Al3++2H2O硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH（5）铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓HNO3 浓H2SO4，否则将铁元素氧化到+3价；
点评：本题是一道关于元素及化合物性质的框图推断题，难度较大，要求学生具备分析和解决问题的能力。
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