题目内容
【题目】H2O2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲表明，其他条件相同时，
浓度越大，其分解速率越快
B. 图甲
和图乙因起始浓度不同不能比较
存在对化学反应速率的影响
C. 图丙表明，作催化剂时，浓度越大催化分解效果越好
D. 图乙和图丙表明，相同条件下对分解速率受影响大
【答案】B
【解析】
A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，选项A正确；
B．图甲中实验条件是0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，图乙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，能比较Mn2+存在对化学反应速率的影响，选项B错误；
C．图丙表明，Mn2+作催化剂时，浓度越大催化H2O2分解效果越好，选项C正确；
D．图丙中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图乙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，选项D正确；
答案选B。
【题目】二甲醚（CH3OCH3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-91kJmol-1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJmol-1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJmol-1
回答下列问题：
（1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：______
（2）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②，测得有关数据如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为______
②该温度下的反应的平衡常数为______
（3）一定条件下的密闭容器中，在总反应达到平衡前，要使在单位时间内提高CO的转化率，可以采取的措施是______
A 增大压强 B 加入催化剂C 减少CO2的浓度 D 降低体系温度
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图1，试解释原因：______
（5）该研究者还测定了相同条件下氢气的残留量，请在图2中划出H2的残留量随温度变化的曲线______
