[题目]下列物质中.既有离子键又有非极性共价键的是( )A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是( )

A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF

【答案】C

【解析】

试题分析：A．CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B．KOH属于离子化合物，既有离子键又有极性共价键，故B错误；C．Na2O2属于离子化合物，既有离子键又有非极性共价键，故C正确；D．HF属于共价化合物，只含有极性共价键，故D错误。故选C。

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	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；

（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；

（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是，该物质与CO2反应的化学方程式为。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。

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C. 1000 mL, 117 g D. 1000 mL, 111.2 g

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A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

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【题目】已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

（1）图中曲线______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)随时间的变化。

（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为______。

（3）图中b点的平衡常数K的值为________。

（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升温该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”) ，判断理由是_________________。

（5）25min时，改变的外界条件是______，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆的点是____，四点中________点体系颜色最深。

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