题目内容
【题目】CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
（1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）
（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。
（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点
C． 容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。
（5）请写出途径③的化学反应方程式________________。
（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。
【答案】 27.2mL 500mL容量瓶 胶头滴管 ABDE ② Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 25.0g
【解析】（1）配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480mL，实验室中无此规格容量瓶，需要选择500mL容量瓶，计算配制1mol/L的稀硫酸500mL，图示中浓硫酸的物质的量浓度＝(1000×1.84×98%)/98mol/L＝18.4mol/L，结合溶液中溶质物质的量相同计算可知18.4mol/L×VL＝1mol/L×0.500L，解得V＝0.0272L＝27.2mL；（2）用浓溶液配制稀溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取一定体积的浓溶液，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，因此还缺少胶头滴管、500mL容量瓶；（3）A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，配制溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低，A正确；B．定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，加入水超出刻度线，溶液浓度减小，B正确；C．容量瓶中原残留少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响，C错误；D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，最后溶液体积超出刻度线，溶液浓度减小，D正确；E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水，溶质取用量减小，配制溶液浓度减小，E正确；答案选ABDE；（4）相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，答案选②；（5）途径③的反应为浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；（6）配制1000mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，则选用硫酸铜晶体物质的量为0.1mol，因此需要胆矾质量＝250g/mol×0.1mol＝25.0g。
