Question

某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成．为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液．将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．由此可判断固体混合物中肯定含______（写化学式，下同），肯定没有______，可能含有______．对可能有的物质，可采用______来检验，如果含有该物质，其现象是______．步骤③中有关的化学方程式为：______．

Answer 1

根据①溶于水得无色溶液，由于硫酸铜为蓝色溶液，则一定不存在CuSO₄；
根据②滴加足量稀盐酸，有气泡产生，产生气体只能为二氧化碳，说明一定存在Na₂CO₃；继续往反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为氯化银，由于加入了稀盐酸，无法判断原溶液是否含有氯离子，即无法确定是否含有KCl；
根据③滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中存在NH₄Cl，
所以原固体物质中肯定含有的为：Na₂CO₃、NH₄Cl；肯定没有CuSO₄；可能含有KCl；
若要检验氯化钾，可以通过焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明存在氯化钾，否则一定不存在氯化钾；
反应③为氢氧化钠与氯化铵的反应，在加热条件下，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH₄Cl+NaOH

△ .

NaCl+NH₃↑+H₂O，
故答案为：Na₂CO₃、NH₄Cl；CuSO₄；KCl；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；NH₄Cl+NaOH

△ .

NaCl+NH₃↑+H₂O．