短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构.则下列说法正确的是( ) A.M2+的离子半径比N2-小 B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	原子最外层电子数是次外层的三倍
M	与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子

完成下列问题：
（1）元素T在周期表中位于第

3

周期第

16

纵行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是

S＞C＞N＞O＞H

．
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是

．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

O

（用元素符号表示），下列表述中能证明这

bd

．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为

10^-5mol/L

．
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ₂的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ₂最近的XZ₂有

12

个，若

已知该晶胞的边长为a cm，XZ₂的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为N_A．则该晶胞的密度为

4M/（a³N_A）

g/cm³．（写出表达式）

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：

(1)C离子的结构示意图为

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为

.

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为

.

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：

(1)C离子的结构示意图为

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为 .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为 .

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：

(1)C离子的结构示意图为 [

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为 .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为___________________

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的电子式是             。
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
化学方程式：                                             。
（5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v_正     v_逆（填“>”、“<”或“=”）。当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
         _。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数           （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。

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