Question

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

Answer 1

【答案】b 65% 1.5×10-3mol/(L·s)

【解析】

结合反应速率的计算公式v=和NO转化率=×100%计算。

(1)NO2是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c(NO2)=△c(NO)==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；

(2)由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，即3s时反应达平衡，NO转化率=×100%=65%；

(3)2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1。