题目内容

【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中：
（1）氧化产物是；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
（3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
（4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是；
（5）将此反应改写成离子方程式

【答案】
（1）Cl2
（2）1：2
（3）
（4）0.01NA
（5）MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑
【解析】解：反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ，所以答案是：（1）Cl2；（2）1：2 （3） ；（4）根据HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2 ， 所以若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是 ×2=0.01NA ， 所以答案是：0.01NA；（5）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，改写成离子方程式为MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑，所以答案是：MnO2+4H++Cl﹣=Mn2++2H2O+Cl2↑．

练习册系列答案
相关题目

【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。

（1）过氧化钙制备方法很多。

①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_________。

②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为 ________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。

滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。

【题目】实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是__________________。

（2）三颈烧瓶的容量为____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是__________。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是_________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，其目的是________。再将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层。

（5）有机层先加无水MgSO4，用如上右图对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是_____。检验精制后的坏己酮是否纯净，可使用的试剂为________________。

A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．酚酞溶液 D．新制的氢氧化铜悬浊液

【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

B.煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源

C.电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利用率

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于减少白色污染

【题目】在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变

【题目】1－溴丙烷和2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则

A.产物不同B.产物相同C.碳氢键的断裂位置相同D.碳溴键的断裂位置相同

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、 、 、 。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。

②装置E的作用是 。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

【题目】石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是

A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

B. 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C. 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

【题目】单质到盐的一种转化关系如图所示，

完全符合图示转化关系正确的是：

A. C、Ca、Na B. S、Cu、Si C. Cl、Fe、Cu D. Na、S、N

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网