题目内容
已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4
A
【解析】
试题分析：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol表示每有1mol的N2参加反应，放出92.4KJ的热量。但由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底。所以通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ<92.4 kJ。假如改变浓度平衡不反应移动，由于乙中个反应物的浓度都是甲的一半，所以放出的热量也是甲的一半。但根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，平衡正向移动，减小反应物的浓度，平衡逆向移动。所以乙放出的热量比甲的一半小，即。Ql＞2Q2。所以92.4＞Ql＞2Q2。故选项为A。
考点：考查反应热与反应的实质、反应物的浓度的关系的知识。
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