Question

【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。

（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；

②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。

Answer 1

【答案】Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O 硫氰化钾溶液 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟） 4NH3＋5O24NO＋6H2O 1:2 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

【解析】

）

（1）Y具有两性是突破点，得出Y为氢氧化铝，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，写出离子方程式；

（2）X是一种黄绿色的气体，得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁,W为铁；

（3）Z是一种红棕色气体，得出Z为NO2，逆推可得X为NH3，W为氧气，Y为NO；

（4）W是形成酸雨的主要气体，得出W为SO2，由于亚硫酸为二元酸，所以二氧化硫与强碱反应可以生成正盐与酸式盐，得出Y为亚硫酸钠，Z为亚硫酸氢钠。

（1）若W为一种一元强碱，Y为Al（OH）3，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，X到Z的离子方程式为Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O。

正确答案：Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O；

（2）X是一种黄绿色的气体，得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁，W为铁；

①亚铁离子容易被氧化为铁离子，检验变质最灵敏的试剂一般选特征反应，所以选择硫氰化钾溶液；

②氯化铁与铁转化为氯化亚铁的离子反应方程式2Fe3+ + Fe === 3Fe2+；

③一定条件下铁与水蒸汽可以反应的化学方程式3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2。

正确答案：硫氰化钾溶液 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2。

（3）Z是一种红棕色气体，得出Z为NO2，逆推可得X为NH3，W为氧气，Y为NO；NH3气体的检验方法是使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）NH3转化为NO的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的均为NO2，质量比等于物质的量之比，根据化合价的变化，氧化剂升失氧，还原剂降得还，可得出氧化剂与还原剂的质量比为1:2；

正确答案：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟） 4NH3＋5O24NO＋6H2O 1:2 。

（4）W是形成酸雨的主要气体，得出W为SO2，由于亚硫酸为二元酸，所以与强碱反应可以生成正盐与酸式盐，得出Y为亚硫酸钠，Z为亚硫酸氢钠；

①则亚硫酸钠到亚硫酸氢钠的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3- ；

②向含0.01mol一元强碱和0.01mol亚硫酸钠的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像分为三步：第一步：H++OH-=H2O；第二步：SO32- + H+= HSO3-；第三步：HSO3-+ H+= SO2+H2O，据此画出图像；

正确答案：