题目内容

(10分)(1)向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性,写出反应的离子方程式:

                                                                     

(2)碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为:

                                                                      

(3)、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式

                                                 

(4)某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式

                                                                                              

 

(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)CaCO3+ 2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+

(3)2Na + 2H2O +Cu2+===== H+Cu(OH)2↓ + 2Na+

(4)  Na2O2+ H2O = 4Na+ +4OH- + O2

2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

解析:略

 

练习册系列答案
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(2013?上海二模)碳酸钠俗称纯碱,其用途很广.实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱.各物质在不同温度下的溶解度见表.
温度℃
溶解度
溶质   g/100g水
10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7.
Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置,
a
a
b
b
;③得到NaHCO3晶体.
Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱.
(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+

(2)“转化”的离子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3
Na++HCO3-=NaHCO3

(3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是
水浴加热
水浴加热
;为什么温度控制在30~35℃之间?
温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小
温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小

(4)a,b处的操作分别是
过滤
过滤
洗涤
洗涤

(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1 mL.此时发生的反应为:CO32-+H+→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL.滴定终点时溶液颜色的变化是
黄色变为橙色且半分钟不变
黄色变为橙色且半分钟不变
;根据实验数据,如何判断样品含有NaHCO3
V2>V1则含有NaHCO3
V2>V1则含有NaHCO3
精英家教网水合肼作为一种重要的精细化工原料,在农药、医药及有机合成中有广泛用途.  用尿素法制备水合肼,可分为两个阶段,第一阶段为低温氯化阶段,第二阶段为高温水解阶段,总反应方程式为:(NH22CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3
主要副反应:N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<0,3NaClO=2NaCl+NaClO3△H>0,CO(NH22+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H>0
【深度氧化】:(NH22CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H<0
实验步骤:
步骤1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持温度在30℃以下,至溶液显浅黄绿色停止通Cl2
步骤2.静置后取上层清液,检测NaCl0的浓度.
步骤3.倾出上层清液,配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步骤4.称取一定质量尿素配成溶液,置于冰水浴.将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,继续搅拌0.5h.
步骤5.将步骤4所得溶液,加入5g KMnO4作催化剂,转移到三口烧瓶(装置见图),边搅拌边急速升温,在108℃回流5min.
步骤6.将回流管换成冷凝管,蒸馏,收集( 108~114℃)馏分,得产品.
(1)步骤1温度需要在30℃以下,其主要目的是
 

(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是
 

a.确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
b.确定步骤4中冰水浴的温度范围
c.确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d.确定步骤5所需的回流时间
(3)尿素法制备水合肼,第一阶段为反应
 
(选填:“放热”或“吸热”).
(4)步骤5必须急速升温,严格控制回流时间,其目的是
 

(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI).测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.准确称取2.000g试样,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取10.00mL于锥形瓶中,加入20mL水,摇匀.
c.用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失,计录消耗碘的标准液的体积.
d.进一步操作与数据处理
①滴定时,碘的标准溶液盛放在
 
滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”).
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为
 

③为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是:
 

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