海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来.既可以解决淡水资源缺乏的问题.又可以充分利用海洋资源．(1)海水中含量最多的溶质是NaCl．(2)目前国际上实用的“海水淡化主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽.蒸汽经过冷却而得高纯度淡水.由此可判断蒸馏法是物理变化．(3)工业上利用电解饱和食盐水可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含量最多的溶质是NaCl．
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．当有1molH₂产生的同时有1molCl₂产生．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．

分析（1）海水的成分除水外，主要为盐类物质；
（2）蒸馏利用物质沸点的差异分离混合物；
（3）电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，依据化学方程式计算氯气和消耗的食盐．

解答解：（1）海水中含量最多的溶质是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化，故答案为：物理变化；
（3）电解饱和食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据方程式可知，当有1molH₂产生的同时有1molCl₂产生；假设反应过程中无损耗，生成的氢气和氯气全部生成氯化氢，则依据元素守恒可知氯化钠中的氯元素全部转化为氯化氢中的氯元素，依据守恒计算得到：用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，氯化氢质量为365t，NaCl～HCl，最少需要消耗食盐585t，
故答案为：1；585．

点评本题考查了海水的组成、蒸馏原理、饱和食盐水的电解的有关计算，题目较简单，注重基础知识的考查．

练习册系列答案

16．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖．已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用．在长距离运输鱼苗的水中，最好加入（　　）

13．将SO₂气体分别通入①BaCl₂和H₂O₂、②BaCl₂和氨水的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	①产生白色沉淀，②不产生沉淀		B．	白色沉淀①是BaSO₄，②是BaSO₃
	C．	白色沉淀都是BaSO₃		D．	都发生氧化还原反应

20．在1-18号元素中，按要求填空（填元素符号）：
（1）原子核中无中子的原子是H；
（2）最外层有1个电子的元素是H、Li、Na；
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，3倍的元素是O；
（4）电子层数与最外层电子数相等的是H、Be、Al；
（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si；
（6）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是Li、P；
（7）地壳中含量最高的元素是O，金属元素是Al．

10．向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（　　）

	A．	pH=2的硫酸		B．	0.01 mol•L^-1的甲酸
	C．	pH=2的醋酸		D．	0.01 mol•L^-1的硝酸

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	用食醋除去热水瓶胆中的Mg（OH）₂水垢：2H⁺+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O
	C．	将少量SO₂气体通往通往NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
	D．	在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O