题目内容

将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/LNaOH溶液中,生Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为                               

A.3:2  B.2:3C.2:1D.1:3

D

解析试题分析:据碳原子个数守恒可知,0.4摩尔丁烷可以生成1.6摩尔的二氧化碳。1L 2mol/LnaOH的物质的量为2摩尔。而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,二氧化碳过量,因此应以氢氧化钠的量为基准进行计算。列出反应方程式可知,消耗的氢氧化钠与二氧化碳的量之比为2;1,因此会生成1摩尔的碳酸钠,同时还剩下0.6摩尔的二氧化碳。而剩余的0.6摩尔二氧化碳可以与0.6摩尔的碳酸钠继续反应生成1.2摩尔的碳酸氢钠,因此还剩余的碳酸钠就为1减去0.6等于0.4摩尔。所以碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比就为1;3的关系,所以答案选D
考点:考查有机物的相关计算

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网